「アルゴン」の版間の差分

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塩素 - アルゴン - カリウム Ne Ar Kr 周期表
一般特性
名称, 記号, 番号	アルゴン, Ar, 18
分類	希ガス
族, 周期, ブロック	18 (0), 3 , p
密度, 硬度	1.784 kg·m−3, no data
単体の色	無色
原子特性
原子量	39.948 u
原子半径 （計測値）	1.82Å　(71) pm
共有結合半径	97 pm
VDW半径	188 pm
電子配置	[Ne]3s2 3p6
電子殻	2, 8, 8
酸化数（酸化物）	0(no data)
結晶構造	面心立方構造
物理特性
相	気体（反磁性）
融点	83.8 K (-189.35 ℃, -308.83 °F)
沸点	87.3 K (-185.85 ℃, -302.53 °F)
モル体積	22.56 × 10−3 m3·mol−1
気化熱	6.447 kJ·mol−1
融解熱	1.188 kJ·mol-1
蒸気圧	no data
音の伝わる速さ	319 m·s−1 (293.15 K)
その他
クラーク数	0.00035 %
電気陰性度	no data （ポーリング）
比熱容量	520 J·kg−1·K−1
導電率	no data
熱伝導率	0.01772 W·m−1·K−1
イオン化エネルギー	第1: 1520.6 kJ·mol−1
	第2: 2665.8 kJ·mol−1
	第3: 3931 kJ·mol−1
	第4: 5771 kJ·mol−17
	第5: 7238 kJ·mol−1
	第6: 8781 kJ·mol−1
	第7: 11995 kJ·mol−1
	第8: 13842 kJ·mol−1
（比較的）安定同位体
同位体 NA 半減期 DM DE/MeV DP 36Ar 0.336% 中性子18個で安定 38Ar 0.063% 中性子20個で安定 40Ar 99.6% 中性子22個で安定
注記がない限り国際単位系使用及び標準状態下。

アルゴン (Argon) : 原子番号 18 の 元素。元素記号は Ar。（かつての元素記号はAであった）。希ガス（不活性元素）の中でも、もっとも空気中に占める割合が大きいことで知られる。

その性質から、主に封入ガスとしての用途が多いほか、金属加工工場でも使われる（後述）。容器（ボンベ）の色は灰色。

特徴[編集]

凍結させたアルゴン

希ガスの一つ。常温、常圧で無色、無臭の気体。希ガスのため不活性である。融点は摂氏 -189.2 ℃、沸点は摂氏 -185.7 ℃（融点、沸点とも異なる実験値あり）。比重は、1.65（-233 ℃ : 固体）、1.39（-186 ℃ : 液体）、空気に対する比重は、1.38。固体での安定構造は、面心立方構造 (FCC)。

空気中（地表）に 0.93% 含まれているのでアルゴンは空気を液化、分留して得ることができる（酸素の沸点が近いので、これとの分離が少々面倒）。

希ガスの中では最も空気中での存在比が大きく、乾燥空気を構成する物質では第2位の酸素の 20.93% についで第3位の 0.93% である。空気中のアルゴンの存在比が希ガス中最も大きいのは、自然界に存在していたカリウム 40 が電子捕獲によってアルゴン 40となったためである。第4位は二酸化炭素だが、現在得られる資料では 0.04% でありその差は大きい。

用途[編集]

アルゴンは、水銀灯、蛍光灯、電球、真空管等の封入ガス、アルゴンレーザー、アーク溶接時の保護ガス、チタン精練、食品の酸化防止のための充填ガスなどに利用される。

分析化学の分野ではガスクロマトグラフィーを行う際に移動相として利用する。

テクニカルダイビングにおいて、ドライスーツ用ガスや混合ガスとして使用される。

アルゴンの2004年度日本国内生産量は219,461キロm³、工業消費量は38,348キロm³である。近年の需要に対応して、2005年に日本工業規格 (K1105) が改正され、純度が高められた。

歴史[編集]

1894年にレイリー卿 (Lord Rayleigh)（ジョン・ウィリアム・ストラット (John William Strutt)）が、大気分析の過程で発見。しかし、その100年も前に、ヘンリー・キャヴェンディッシュが存在に気がついていたと言われている。なお、レイリー卿は気体の密度に関する研究、およびこの研究により成されたこのアルゴンの発見により、1904年にノーベル物理学賞を授与された。

アルゴンという名称はギリシャ語で「不活発、不活性」という意味のαργόν (argon) に由来する。「働く」という意味のεργον(ergon)にanをつけたan ergon（働かない）が語源とする説もある。また、ギリシャ語で「怠け者」という意味のargosが語源とする説もある。

化合物[編集]

アルゴンは単原子でオクテット則を満たしていることから、他の原子と結合した化合物は長い間知られていなかった。2000年、フィンランドの研究者により初のアルゴン化合物、アルゴンフッ素水素化物 (argon fluorohydride, HArF) の合成が発表された。これは、アルゴンとフッ化水素、ヨウ化セシウムを混合して − 265 ℃ で紫外線照射することにより合成された^[1]。

脚注[編集]

1. ↑ Khriachtchev, L.; Pettersson, M.; Runeberg, N.; Lundell, J.; Räsänen, M. Nature, 2000, 406, 874-876. DOI: 10.1038/35022551

	ウィキメディア・コモンズに、Argonに関するマルチメディアがあります。