塩素のソースを表示

<table border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" style="margin-left: 0.5em">
<tr><td colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2">
<table align="center" border="0">
<tr><td colspan="2" align="center">[[硫黄]] - '''塩素''' - [[アルゴン]]</td>
</tr>
<tr><td rowspan="3" valign="center">[[フッ素|F]]<br>'''Cl'''<br>[[臭素|Br]]<br>&nbsp;<br>&nbsp;</td></tr>
<tr><td align="center">[[画像:Cl-TableImage.png|250px|]]<br>
<div style="text-align: right"><small>[[周期表]]</small></div></td></tr>
</table>
</td></tr>
<tr><th colspan="2" align=center bgcolor="#ffff99">{{Color|green|'''一般特性'''}}</th></tr>
<tr><td>[[元素の名前順一覧|名称]], [[元素の記号順一覧|記号]], [[元素の番号順一覧|番号]]</td><td>塩素, Cl, 17 </td></tr>
<tr><td>[[元素の分類]]</td><td>[[ハロゲン]]</td></tr>
<tr><td>[[族 (元素)|族]], [[元素の周期|周期]], [[元素のブロック|ブロック]]</td><td>[[第17族元素|17 (VIIB)]], [[第3周期元素|3]] , [[pブロック元素|p]] </td></tr>
<tr><td>[[密度]], [[モース硬度|硬度]]</td><td>3.214 kg/m<sup>3</sup> (273Kで), 不明</td></tr>
<tr><td>単体の色</td><td align="center">黄緑色<br/>[[画像:Cl,17.jpg|128px|]]</td></tr>
<tr><th colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99">{{Color|green|'''原子特性'''}}</th></tr>
<tr><td>[[質量]]</td><td>58.069 x 10<sup>-24</sup> g</td></tr>
<tr><td>[[原子量]]</td><td>35.453 [[原子質量単位|u]]</td></tr>
<tr><td>[[原子半径]] (計測値)</td><td>100 (79) [[ピコメートル|pm]]</td></tr>
<tr><td>[[共有結合半径]]</td><td>99 [[ピコメートル|pm]]</td></tr>
<tr><td>[[ファンデルワールス半径|VDW半径]]</td><td>175 [[ピコメートル|pm]]</td></tr>
<tr><td>[[電子配置]]</td><td>&#91;[[ネオン|Ne]]&#93;3[[s軌道|s]]<sup>2</sup> 3[[p軌道|p]]<sup>5</sup></td></tr>
<tr><td>[[電子殻]]</td><td>-1, 1, 3, 5, 7</td></tr>
<tr><td>[[酸化数]]（[[酸化物]]）</td><td>±'''1''',3,5,7（[[酸|強酸性]][[酸化物]]）</td></tr>
<tr><td>[[結晶構造]]</td><td>[[斜方晶]]</td></tr>
<tr><th colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99">{{Color|green|'''物理特性'''}}</th></tr>
<tr><td>[[相]]</td><td>[[気体]]（[[反磁性]]）</td></tr>
<tr><td>[[融点]]</td><td>[[1 E2 K|171.6]] [[ケルビン|K]] (-101.5[[摂氏|℃]])</td></tr>
<tr><td>[[沸点]]</td><td>239.11 [[ケルビン|K]] (-34.04[[摂氏|℃]])</td></tr>
<tr><td>[[モル体積]]</td><td>17.39 [[浮動小数点表記|&times;]]10<sup>-3</sup> m<sup>3</sup>/mol</td></tr>
<tr><td>[[気化熱]]</td><td>10.2 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>[[融解熱]]</td><td>3.203 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>[[蒸気圧]]</td><td>1300 [[パスカル|Pa]]</td></tr>
<tr><td>[[音速|音の伝わる速さ]]</td><td>不明</td></tr>
<tr><th colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99">{{Color|green|'''その他'''}}</th></tr>
<tr><td>[[クラーク数]]</td><td>0.19 [[パーセント|%]]</td></tr>
<tr><td>[[電気陰性度]]</td><td>3.16（[[ライナス・ポーリング|ポーリング]]）</td></tr>
<tr><td>[[比熱容量]]</td><td>480 J/(kg*K)</td></tr>
<tr><td>[[導電率]]</td><td>不明 </td></tr>
<tr><td>[[熱伝導率]]</td><td>0.0089 W/(m*K)</td></tr>
<tr><td>第1[[イオン化エネルギー]]</td><td>1251.2 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>第2イオン化エネルギー</td><td>2298 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>第3イオン化エネルギー</td><td>3822 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>第4イオン化エネルギー</td><td>5158.6 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>第5イオン化エネルギー</td><td>6542 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>第6イオン化エネルギー</td><td>9362 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>第7イオン化エネルギー</td><td>11018 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>第8イオン化エネルギー</td><td>33604 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>第9イオン化エネルギー</td><td>38600 kJ/mol</td></tr>
<tr><td>第10イオン化エネルギー</td><td>43961 kJ/mol</td></tr>
<tr><th colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99">{{Color|green|'''（比較的）安定同位体'''}}</th></tr>
<tr><td colspan="2">
<table border="1" cellspacing="0" cellpadding="2" width="100%">
<tr>
<th><small>[[同位体]]</small></th><th><small>[[天然存在比|NA]]</small></th><th><small>[[半減期]]</small></th><th><small>[[崩壊モード|DM]]</small></th><th><small>[[崩壊エネルギー|DE]]</small> <small>[[メガ|M]][[電子ボルト|eV]]</small></th><th><small>[[崩壊生成物|DP]]</small></th></tr>
<tr><td><sup>35</sup>Cl</td><td>'''75.77%'''</td><td colspan="4">[[中性子]]18個で[[安定同位体|安定]]</td></tr>
<tr><td><sup>36</sup>Cl</td><td>[[放射性同位体|{syn.}]]</td><td>301000年</td><td>[[ベータ崩壊|&beta;<sup>-</sup>]]<br>[[電子捕獲|&epsilon;]]</td><td>0.709<br>1.142</td><td>[[アルゴン|<sup>36</sup>Ar]]<br>[[硫黄|<sup>36</sup>S]]</td></tr>
<tr><td><sup>37</sup>Cl</td><td>24.23%</td><td colspan="4">[[中性子]]20個で[[安定同位体|安定]]</td></tr>
</table></td></tr>
<th colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99"><font size="-1" color="green">注記がない限り
[[国際単位系]]使用及び[[標準状態]]下。</font></th></tr>
</table>

'''塩素'''（えんそ、''Chlorine''）は、[[原子番号]]17 の[[元素]]。[[元素記号]]は'''Cl'''。[[ハロゲン元素]]の一種。

一般に「塩素」という場合は、塩素の[[単体]]である'''塩素分子'''（Cl<sub>2</sub>、塩素ガス）を示すことも多い。塩素分子は常温常圧では特有の臭いを持つ[[黄緑]]色の気体で、[[毒|毒性]]と[[腐食性]]を持つ。<!--中国語では'''氯'''（りょく。［气 ÷ (緑－糸)］）の字を用いる。-->

== 性質　==
塩素原子の[[電子親和力]]は非常に大きく、通常[[イオン化]]する際は一価の[[陰イオン]]となる。

単体（塩素ガス）は、常温常圧では特有の臭いを有する黄緑色の[[気体]]。[[融点]] -101℃、[[沸点]] -34.1℃、[[比重]] 2.49。非常に反応性が高く、多くの金属や有機物と反応し塩化物を形成する。

強い[[漂白]]・[[殺菌]]作用をもつため、[[パルプ]]や衣類の漂白剤や、[[水道水]]や[[プール]]の殺菌剤として使用される。ただし、気体を扱うのは困難であるため、水酸化ナトリウム水溶液に化合させた[[次亜塩素酸ナトリウム]]の形で利用されることが多い。

== 生産 ==
現在では一般的に[[塩化ナトリウム]]水溶液から[[イオン交換膜法]]によって[[水酸化ナトリウム]]と共に生産される。塩素ガスの2004年度日本国内生産量は 4,034,549t、消費量は 3,549,565t、液体塩素の2004年度日本国内生産量は 618,809t、消費量は215,833tである。[[黄色]]い[[ボンベ]]に保管するように決められている。また液化塩素専用[[タンク車]]の[[国鉄タキ5450形貨車|タキ5450形]]も塗装は黄色である。

[[塩酸]]や[[クロロホルム]]など各種塩化物の原料として多方面で使用される。

== 人体・環境への影響 ==
=== 消毒 ===
塩素は水道水の[[消毒]]に使用されており、[[水道法]]の規定で、各家庭の蛇口で1リットル当たり0.1mg以上の濃度を保つように規定されている。一方、[[有機物]]と塩素が反応することにより、[[発癌性]]が疑われる[[トリハロメタン]]を生成するといわれ、同様に塩素で汚水処理を行うと水路に塩素化有機物が流れ出てしまうのではないかという懸念の声もある。ただし、[[コレラ]]などの病気がほとんどの国で駆逐されたのは塩素を含んだ水道水のおかげでもある。

=== 単体の毒性 ===
塩素は強い毒性を持つ為、人類初の[[化学兵器]]としても使われた。塩素を吸引するとまず[[呼吸器]]に損傷を与える。[[空気]]中である程度以上の[[濃度]]では、[[皮膚]]の[[粘膜]]を強く刺激する。[[目]]や呼吸器の粘膜を刺激して[[咳]]や[[嘔吐]]を催し、重大な場合には[[呼吸不全]]で[[死]]に至る場合もある。[[液体塩素]]の場合には、塩素に直接触れた部分が炎症を起こす。

塩素を浴びてしまった場合、直ちにその場からはなれ、着ていた[[衣服]]を脱ぎ、[[毛布]]に包まるなどして体を温めなければならない。直ちに[[医療機関]]での処置を要する。[[呼吸]]が停止している場合には一刻も早く[[人工呼吸]]による[[蘇生]]を行わなければならない。呼吸が苦しい場合には[[酸素マスク]]の着用を要する。

特に塩素を含む漂白剤（次亜塩素酸ナトリウム）と酸性の物質を混合すると、有毒な単体の塩素ガスが遊離し危険な状態となる。このため、漂白剤には「混ぜるな危険」の表示がある（しかしこれだけの表示では、具体的に何と混ぜると危険なのかが示されていない）。この表示がされる前には1986年には徳島県で、1989年には長野県で、実際に塩素系漂白剤と酸性洗浄剤を混ぜたことにより、塩素ガスが発生し死亡した事故が起こっている。

又、[[ポリ塩化ビニル]]などの有機塩化物ポリマーを低温で燃焼すると[[ダイオキシン]]などの毒性物質が発生するため、環境への影響に対して問題視する声も上がっている。

=== オゾン層への影響 ===
塩素は[[オゾンホール]]の原因物質としても指摘されている。[[フロン]]などの塩素原子を含む化合物が[[紫外線]]に当たると、結合が切断され'''塩素ラジカル'''が生じる。塩素ラジカルは周囲の[[オゾン]]と反応して触媒的にオゾンを[[酸素]]分子へと分解するため、[[オゾン層]]の破壊効果が大きい。

この反応の[[化学反応式]]などは、「[[一酸化塩素]]」を参照する事。

== 歴史 ==
[[1774年]]に[[スウェーデン]]の[[カール・ヴィルヘルム・シェーレ]]が、海塩酸([[塩酸]])と[[二酸化マンガン]]を加熱させることによって単体を分離し、｢脱フロギストン海塩酸気｣と命名。[[1810年]]に[[ハンフリー・デービー]]が元素であると認め、気体が[[黄緑]]色である点から、ギリシャ語で「黄緑色」を意味するχλωρος(Chloros)を取って'''Chlorine'''と命名した。日本語に直訳すれば'''緑気'''（りょっき）である。

日本語の「塩素」は、食塩の主成分である点による命名である。

== 塩素の化合物 ==
塩化物イオンあるいは置換基として塩素を含む化合物は'''塩化物'''あるいは'''塩素化合物'''と呼ばれる。塩素はほとんどすべての元素と安定な化合物を形成し、また有機化合物にも塩素を含むものが多く知られている（記事 [[塩化物]]に詳しい）。個々の化合物については、「[[:Category:塩化物|塩化物のカテゴリ]]」及び「[[:Category:有機ハロゲン化合物|有機ハロゲン化合物のカテゴリ]]」を参照されたい。

有機塩素化合物は、安定で、かつ安価に合成できるために、クロロホルムや[[ジクロロメタン]]のような代表的な[[有機溶媒]]として、あるいはポリ塩化ビニルなどの[[プラスチック]]として、大量に生産・使用されている。

反面、多くは毒性を持ち、[[環境]]中に放出された際に[[化学分解]]され難い点、更に焼却時にはダイオキシンを発生する点から、法令等で規制されている物質も多い。

=== 塩素のオキソ酸 ===
塩素のオキソ酸は慣用名をもつ。次にそれらを挙げる。
{| class="wikitable"
|-
! オキソ酸の名称 
! style="white-space:nowrap"| 化学式(酸化数) 
! style="white-space:nowrap"| オキソ酸塩の名称 
! 備考
|-
| [[次亜塩素酸]]<br/>(hypochlorous acid) || '''HClO'''(+I) || 次亜塩素酸塩<br/>( - hypochlorite) || 次亜塩素酸塩は[[アルカリ性]]を示し、[[遊離酸]]よりも安定で漂白剤、殺菌剤として使用される。
|-
| [[亜塩素酸]]<br/>(chlorous acid) || '''HClO<sub>2</sub>'''(+III) || 亜塩素酸塩<br/>( - chlorite) || 亜塩素酸は中程度の酸(pKa2.31)。亜塩素酸塩は[[危険物#第1類|危険物第1類]]。
|-
| [[塩素酸]]<br/>(chloric acid) || '''HClO<sub>3</sub>'''(+V) || 塩素酸塩<br/>( - chlorate) || 塩素酸は強酸。塩素酸塩は[[危険物#第1類|危険物第1類]]で[[マッチ]]や[[火薬]]などの[[酸化]]剤として用いられる。
|-
| [[過塩素酸]]<br/>(perchloric acid) || '''HClO<sub>4</sub>'''(+VII) || 過塩素酸塩<br/>( - perchlorate) || 過塩素酸は強酸で[[危険物#第6類|危険物第6類]]。過塩素酸塩は[[危険物#第1類|危険物第1類]]。
|}
※''オキソ酸塩名称の'-'には[[カチオン]]種の名称が入る。''

塩素のオキソ酸はいずれも[[酸化]]力が強い。代表的な化合物に次のようなものがある。
* [[次亜塩素酸ナトリウム]](NaClO)
* [[さらし粉]]（CaCl(ClO)・H<sub>2</sub>O;不純物として原料のCa(OH)<sub>2</sub>を含む）

== 参照資料 ==
* [http://www.meti.go.jp/statistics/data/h2d4k00j.html 日本国 経済産業省・化学工業統計月報]

== 外部リンク ==
*[http://hfnet.nih.go.jp/contents/indiv_agreement.html?614 塩素 - 「健康食品」の安全性・有効性情報] （[[国立健康・栄養研究所]]）
*[http://www.page.sannet.ne.jp/matukawa/ensantougou.pdf 『舎密開宗』からたどる，和名「塩酸」｢塩素｣の名称の起源について]


{{元素周期表}}
{{DEFAULTSORT:えんそ}}
[[category:元素]]
[[Category:塩素の化合物|*]]
[[category:化学物質]]
[[Category:有毒ガス]]
[[Category:ハロゲン]]

[[en:Chlorine]]